實驗室使用的試劑和藥品，少則近百種，多則上千種。常用的化學試劑包括酸、堿、重金屬鹽和酚及其它有機物等，其中大多數(shù)都會對環(huán)境產(chǎn)生嚴重污染，許多試劑及其反應(yīng)廢棄物如各種酸堿、重金屬鹽及有機物等對環(huán)境和人體健康是有害的。而重金屬可以在環(huán)境中長期存在，很難降解;可通過食物鏈富集進入人體而造成毒害作用。下面簡單介紹實驗室污水處理污水中重金屬的三種方法。

　　1、化學沉淀

　　化學沉淀法是使廢水中呈溶解狀態(tài)的重金屬轉(zhuǎn)變?yōu)椴蝗苡谒闹亟饘倩衔锏姆椒?，包括中和沉法和硫化物沉淀法等?/p>

　　(1)中和沉淀法：在含重金屬的廢水中加入堿進行中和反應(yīng)，使重金屬生成不溶于水的氫氧化物沉淀形式加以分離。中和沉淀法操作簡單，是常用的處理廢水方法。實驗室污水處理實踐證明在操作中需要注意以下幾點：

　　1)中和沉淀后，廢水中若pH值高，需要中和處理后才可排放;

　　2)廢水中常常有多種重金屬共存，當廢水中含有Zn、Pb、Sn、Al等兩性金屬時，pH值偏高，可能有再溶解傾向，因此要嚴格控制pH值，實行分段沉淀;

　　3)廢水中有些陰離子如：鹵素、氰根、腐植質(zhì)等有可能與重金屬形成絡(luò)合物，因此要在中和之前經(jīng)過預(yù)處理;

　　4)有些顆粒小，不易沉淀，則需加入絮凝劑輔助沉淀生成。

　　(2)硫化物沉淀法：用Na2S或NaHS把Hg2+轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶于水的HgS，然后使其與Fe(OH)3共沉淀而分離除去。如果使其pH在10以上進行反應(yīng)，HgS即變成膠體狀態(tài)。此時，即使用濾紙過濾，也難于把它徹底清除。如果添加的Na2S過量時，則生成[HgS2]2-而沉淀容易發(fā)生溶解。如果添加的Na2S過量時，則生成[HgS2]2-而沉淀容易發(fā)生溶解。

　　2、化學還原法

　　電鍍廢水中的Cr主要以Cr6+離子形態(tài)存在，因此向廢水中投加還原劑將Cr6+還原成微毒的Cr3+后，投加石灰或NaOH產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀分離去除?；瘜W還原法治理電鍍廢水是較早應(yīng)用的治理技術(shù)之一，在我國有著廣泛的應(yīng)用，其治理原理簡單、操作易于掌握、能承受大水量和高濃度廢水沖擊。根據(jù)投加還原劑的不同，可分為FeSO4法、NaHSO3法、鐵屑法、SO2法等。

　　應(yīng)用化學還原法處理含Cr廢水，堿化時一般用石灰，但廢渣多;用NaOH或Na2CO3，則污泥少，但藥劑費用高，處理成本大，這是化學還原法的缺點。

　　3、生物化學法

　　生物化學法指通過微生物處理含重金屬廢水，將可溶性離子轉(zhuǎn)化為不溶性化合物而去除。硫酸鹽生物還原法是一種典型生物化學法。該法是在厭氧條件下硫酸鹽還原菌通過異化的硫酸鹽還原作用，將硫酸鹽還原成H2S，廢水中的重金屬離子可以和所產(chǎn)生的H2S反應(yīng)生成溶解度很低的金屬硫化物沉淀而被去除，同時H2SO4的還原作用可將SO42-轉(zhuǎn)化為S2-而使廢水的pH值升高。因許多重金屬離子氫氧化物的離子積很小而沉淀。有關(guān)研究表明，生物化學法處理含Cr6+濃度為30—40mg/L的廢水去除率可達99.67%—99.97%。有人還利用家畜糞便厭氧消化污泥進行礦山酸性廢水重金屬離子的處理，結(jié)果表明該方法能有效去除廢水中的重金屬。趙曉紅等人用脫硫腸桿菌(SRV)去除電鍍廢水中的銅離子，在銅質(zhì)量濃度為246.8mg/L的溶液，當pH為4.0時，去除率達99.12%。

　　實驗室污水處理，實質(zhì)上就是采用各種手段和技術(shù)，將廢水中的污染物分離出來或?qū)⑵滢D(zhuǎn)化為無害物，從而使廢水得到凈化,達到國家下相關(guān)排放標準。由于實驗室廢水污染物是多種多樣的，只用一種方法很難把所有污染物去除殆盡，因此處理廢水往往需要幾種方法組合，綜合作用，才能取得較好的處理效果。目前國內(nèi)外有許多處理方法，如混凝沉淀法、半透膜法、反滲透法等，我們在實際應(yīng)用中，要從經(jīng)濟性、安全性和處理效果入手，以較少的投資處理獲得較大的環(huán)境效益，致力于廢水污染治理，保護環(huán)境。

本文網(wǎng)址： http://www.debmjonesmusic.com/baike/217.html